硫酸铵与氢氧化钙反应化学方程式

（1）仪器a的名称为广口瓶，故答案为：广口瓶；

（2）甲组氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4，

故答案为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2

△

2NH3↑+2H2O+CaSO4；

乙组实验，浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，氨气挥发放出气体，故选B装置；氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2?NH3?H2?NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出，

故答案为：B；氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出；

（3）反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g，则氧化铜中氧元素的质量为m1-m2，生成的水中氧元素的质量等于氧化铜氧元素的质量，则生成的水中氧原子的个数为

m1?m2

；水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子个数为

m1?m2

×2，生成的氮气在标准状况下的体积V1L，则氮气中氮原子的个数为

V1×2

22.4

；

因此氮氢原子个数比为

V1×2

22.4

：

m1?m2

×2=5V1：7（m1-m2）；

故答案为：5V1：7（m1-m2）；

（4）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高，

故答案为：洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高；

（5）因此在洗气瓶D前的位置应增加了一个装有碱石灰（无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）的实验仪器只吸收水，减小误差，

故答案为：碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．

讲26.4g的硫酸铵跟过量的氢氧化钙一起加热，放出的气体全部被含39.2g磷酸的溶液吸收。也出生成盐的化学式

第一问：写出反应的化学方程式Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O.因为硫酸铵的相对分子量大于氢氧化钙的，所以实际上是反应了10克的硫酸铵，而氢氧化钙有剩余！然后根据方程式可以算出氨气是0. 15mol ，再乘以22. 4就是3. 36L 第二问：反正的化学方程式是：NH3+H2SO4=NH4HSO4 由第一问可知NH4的物质的量是0. 15mol ，所以增加的重量就是NH4的质量，就是0. 15mol ×17g／mol ＝2. 55克

(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O

132 2

26.4g x

132/26.4g = 2/x

得x = 0.4mol

n(H3PO4) = 39.2/98 = 0.4mol

所以n(NH3):n(H3PO4) = 0.4:0.4 = 1:1

所以反应比为1:1

生成的是 NH4H2PO4

方程式：NH3 + H3PO4 == NH4H2PO4

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