高一化学必修二化学键知识点归纳

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高一化学必修二化学键知识点归纳1

　一、化学键

　1、定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。

　2、类型：

　Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。

　Ⅱ共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。

　①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。

　②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中(如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C—C键)。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。

　Ⅲ金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

　二、化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

　1、离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。

　大部分盐(包括所有铵盐)，强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。

　活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。

　2、共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。

　非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。

　3、在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。、

　三、物质中化学键的存在规律

　(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。

　(2)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。

　(3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、SiO2、C2H2等。

　(4)同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如I2、N2、P4等。

　(5)由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如H2S、PCl3)，或既有极性键又有非极性键(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有离子键又有共价键(如铵盐)。

　(6)稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。

高一化学必修二化学键知识点归纳2

　一、化学能转化为电能的方式：

　电能(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能

　缺点：环境污染、低效

　原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

　二、原电池原理

　(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

　(3)构成原电池的条件：

　1)有活泼性不同的两个电极;

　2)电解质溶液

　3)闭合回路

　4)自发的氧化还原反应

　(4)电极名称及发生的反应：

　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

　电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

　负极现象：负极溶解，负极质量减少。

　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

　电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　(5)原电池正负极的判断方法：

　①依据原电池两极的材料：

　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　④根据原电池中的反应类型：

　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　(6)原电池电极反应的.书写方法：

　(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　①写出总反应方程式。

　②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

　(7)原电池的应用：

　①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

　②比较金属活动性强弱。

　③设计原电池。

　④金属的防腐。

高一化学必修二化学键知识点归纳3

　元素的一些特殊性质

　1、周期表中特殊位置的元素

　①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。

　②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

　③族序数等于周期数3倍的元素：O。

　④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

　⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。

　⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

　⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

　⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

　⑨短周期中离子半径最大的元素：P。

　2、常见元素及其化合物的特性

　①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。

　②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

　③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

　④最轻的单质的元素：H；最轻的金属单质的元素：Li 。

　⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg 。

　⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。

　⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。

　⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。

　⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

　⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。

高一化学必修二知识点总结笔记

1、最简单的有机化合物甲烷

氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 扩展资料

　同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

　同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

　同素异形体：同种元素形成不同的单质

　同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

　2、来自石油和煤的两种重要化工原料

　乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

　氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

　加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)

　加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)

　石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，

　乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

　苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

　苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

　氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

　取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr

　硝化反应+HNO3→-NO2+H2O

　加成反应+3H2→

　3、生活中两种常见的有机物

　乙醇

　物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

　良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH

　与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

　氧化反应

　完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

　不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)

　乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

　弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

　酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

　原理酸脱羟基醇脱氢。

　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　4、基本营养物质

　糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

　单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

　果糖多羟基*

　双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

　麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

　多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

　纤维素无醛基

　油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质

　植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

　脂肪C17H35、C15H31较多固态

　蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

　蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

　蛋白质的性质

　盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓*显*灼烧：呈焦羽毛味

　误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

　主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

　5、各类有机物的通式、及主要化学性质

　烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

　烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

　炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

　苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

　卤代烃：CnH2n+1X

　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

　苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

　6、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

　7、最简式相同的有机物：不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　8、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：

　烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)

　9、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　(3)含有醛基的化合物

　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

　10、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

　11、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

　12、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

　13、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

　反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

　14、常温下为气体的有机物有：

　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　15、浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

　16、需水浴加热的反应有：

　(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

　17、解推断题的`特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

　18、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

　去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

　醇类氧化变*醛，醛类氧化变羧酸。

　光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

　19、需水浴加热的反应有：

　(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

　20、需用温度计的实验有：

　(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定

　(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定

　(6)制硝基苯(50-60℃)

　〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

　21、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

　22、能发生银镜反应的物质有：

　醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

　23、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　(3)含有醛基的化合物

　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

　24、能使溴水褪色的物质有：

　(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

　(2)苯酚等酚类物质(取代)

　(3)含醛基物质(氧化)

　(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

　(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

　(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

　25、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　26、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

　27、能发生水解反应的物质有

　卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

　28、不溶于水的有机物有：

　烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

　29、常温下为气体的有机物有：

　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　30、浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

　31、能被氧化的物质有：

　含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

　32、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

　33、能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　34、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

　35、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　(1)酚：

　(2)羧酸：

　(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

　(5)蛋白质(水解)

#高一# 导语人不光是靠他生来就拥有一切，而是靠他从学习中所得到的一切来造就自己。 为各位同学整理了《高一化学必修二知识点总结笔记》，希望对你的学习有所帮助！

1.高一化学必修二知识点总结笔记 篇一

　乙烯C2H4

　1、乙烯的制法：

　工业制法：石油的裂解气

　2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

　3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

　4、化学性质：

　(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)

　可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

　(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

　CH2=CH2+H2→CH3CH3

　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

2.高一化学必修二知识点总结笔记 篇二

　加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

　(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

　(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.

　(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。

　(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.

　(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.

　(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.

　(9净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。

　(10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

　(11)打片可治疗胃酸过多。

　(12)液可洗涤油污。

　(13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.

3.高一化学必修二知识点总结笔记 篇三

　1、半径

　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

　2、化合价

　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

　②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

　④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

　3、分子结构表示方法

　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　4、键的极性与分子的极性

　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

　③掌握分子极性与共价键的极性关系。

　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

　⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

4.高一化学必修二知识点总结笔记 篇四

　能源的分类：

　形成条件利用历史性质

　一次能源

　常规能源可再生资源水能、风能、生物质能

　不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源

　新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

　不可再生资源核能

　二次能源(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)

　电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

5.高一化学必修二知识点总结笔记 篇五

　元素周期律

　1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

　2.同周期元素性质递变规律

　第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

　(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加

　(2)原子半径原子半径依次减小

　(3)主要化合价+1+2+3+4

　(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加

　(5)单质与水或酸置换难易冷水

6.高一化学必修二知识点总结笔记 篇六

　海水资源的开发利用

　1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库

　海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

　2、海水淡化

　蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

　3、海水提溴

　浓缩海水，然后用氯气置换出溴单质，通入空气和水蒸气，将溴单质吹出，用二氧化硫还原为氢溴酸，达到富集目的，然后在用氯气氧化，得到溴单质。

　有关反应方程式：

　①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;

　②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;

　③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.

　4、海带提碘

　海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：

　(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。

　(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。

　(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。

　(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。

　证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.

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