初三化学公式

网上有关“初三化学公式”话题很是火热，小编也是针对初三化学公式寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。

（一）推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。

1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2. 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

**：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕**）

绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

紫黑色：KMnO4

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl

有臭鸡蛋气味：H2S

产生酸雾：HCl、HNO3

3. 常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4. 燃烧时的主要现象

①在氧气中：硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。

②在空气中：镁带——耀眼的白光；红磷——“白烟”；

硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH4——蓝色火焰

5、酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O

（H2CO3 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + 2H2O）

SO2 + 2KOH ＝ K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH ＝ K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

CO2 + H2O ＝ H2CO3 SO2 + H2O ＝ H2SO3

SO3 + H2O ＝ H2SO4 N2O5 + H2O ＝ 2HNO3

（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）

6. 碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O + H2O ＝ 2KOH Na2O +H2O ＝ 2NaOH

BaO + H2O ＝ Ba(OH)2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

（二）解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

1. 溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 ＝ ×100%

2. 化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数 ＝ × 100%

3. 混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数＝ × 100%

4. 混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数＝ × 100%

或：某元素质量分数＝ 化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数

（三）解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等

③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

2、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

3、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

②沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）、[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

（1）有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

（2）有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。

现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

（3）有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（一）关于溶解度的计算的类型

1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。

例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。

解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克

设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x

　 溶质 溶剂 溶液

12g 38g 50g

x 100g （x+100）g

解得x=31.6g

答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克

（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，氯化钾的溶解度?

设：20℃时氯化钾的溶解度为x

　 溶质 溶剂 溶液

13.6g 40g 53.6g

x 100g （x+100）g

解得x=34g

答：20℃时氯化钾的溶解度为34克

（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯化钠的溶解度?

设：20℃时氯化钠的溶解度为x

　 溶质 溶剂 溶液

4g 11g 15g

x 100g （x+100）g

解得x=36.4g

答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克

2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。

例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：

（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?

（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?

解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z。

　 溶质 溶剂 溶液

24g （100－24）＝76g 100g

x y 350g

78g z （78+z）g

解得x=84g，y=266g

解得z=247g

总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。

典型例题

[例1] 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：

（1）溶液是否饱和?

（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：

① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?

② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?

解析：

（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。

　 30℃时，溶质 溶剂 溶液

45.8g 100g 145.8g

68.7g x （x+68.7）g

解得x=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱和溶液。

（2）

① 需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g

② 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.

30℃时，溶质 溶剂 溶液

45.8g 100g 145.8g

68.7g+x 400g+x

解得x=83.0g

方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。

30℃时，溶质 溶剂

45.8g 100g

x 181.3g

解得x=83.0g

[例2] t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（ ）

A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g

C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g

解析： t℃时原NaNO3溶液中m（NaNO3）=200g×10％=20g，m（H2O）=200g×90％=180g，设达到饱和时，需加入NaNO3的质量为x。

溶质 溶剂 溶液

25g 100g 125g

20g +x 180g 200g+x

解得x=25g，此时NaNO3饱和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）= 180g，m（溶液）＝225g

答案：D

[例3] 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（ ）

A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 无法判断

解析：20℃时食盐的溶解度是个定值，甲、乙两份饱和溶液的质量虽然不相等，但每15g水中溶有的食盐是相等的。若各蒸发掉15g水，原来溶解在这15g水中的食盐就析出，析出的晶体质量相等，而与原饱和溶液的质量无关。

答案：A

[例4] 现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是________。

解析：20℃时500g A溶液 （500－25）gA溶液（饱和） （500－25－27）g A溶液（饱和）

∴ 20℃时A饱和溶液中 溶质 溶剂

S 100g

7 20g

∴ S=35g

答案：35g

[例5] t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（ ）

A. c=a+b B. c=2b－a C. c=2a+b D. c=2a－b

解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：

t℃时不饱和溶液 饱和溶液1 饱和溶液2 饱和溶液3，由以上过程可知：c= a+2（b－a）=2b－a。

答案：B

[例6] 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时， NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。

解析：依题意，可知将36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和，则溶解度可求。

设20℃时NH4NO3的溶解度为S。原溶液中NH4NO3的质量为x。

20℃时NH4NO3饱和溶液中 溶质 溶剂

S 100g

36g 18.75g

x+36g 50g

x 50g－18.75g

可解得S=192g，x=60g

[例7] t℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，则（b－a）g是（ ）

A. 饱和溶液失去溶剂的质量

B. 减少的饱和溶液的质量

C. 析出无水物的质量

D. 饱和溶液失去溶质的质量

解析：无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结晶。但由于温度不变，剩余溶液还是t℃时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。

答案：B

[例8] 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：

温度/℃ 10 20 60

溶解度/g 21 31.6 110

现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10℃，可得饱和溶液多少克？

解析：20℃时100g硝酸钾饱和溶液中，

m（KNO3）= ，m（H2O）=100g－24g =76g

设60℃为达饱和还需加入硝酸钾质量为x，降温至10℃，可得饱和溶液质量为y。

，解得x=59.6g； ，解得x=91.96g

答案：略

27g石灰石与100g某盐酸溶液恰好完全反应（杂质不与酸反应）放出11g二氧化碳气体。求......

设碳酸钙的总质量为x，则由：

CaCO3

?高温? .

?

CaO+CO2↑ CaO+2HCl=CaCl2+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

得出：CaCO3～2HCl

100 73

x? 500g×14.6%?

100

73

=

x

500g×14.6%

? 解得：x=100g

总混合物的质量为：

100g

1-20%

=125g

高温煅烧是生成的二氧化碳的质量为：125g-103g=22g，

设分解的碳酸钙的质量为y

CaCO3

?高温? .

?

CaO+CO2↑

100 44

y? 22g

100

44

=

y

22g

? 解得：y=50g

分解的碳酸钙质量占原碳酸钙质量的质量分数为：

50g

100g

×100%=50%．

由以上计算可知，B正确，A、C、D错误；

故选B．

125g含caco3 80%的石灰石与足量稀盐酸反应（杂质不反应）,问①生成标况下二氧化

CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2

100 73 44

y x 11g

x=73x11g/44=18.25g

18.25/100g=18.25%

第二问 y=100x11g/44=25g

25g/27=92.6%

反应后溶液质量为100+27-2-11=114g

反应生成氯化钙质量为111x11g/44=27.75g

27.75/114=24.3%

打字累啊，祝学业有成

125g*80%=100g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100 44

100g x

x=44g

44g/(44g/mol)=1mol

标况下1mol气体体积为22.4L

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