三年级科学分离混合物的方法有沉淀、蒸发、过滤。
1、沉淀。
沉淀（precipitation）操作则是将溶液中的目的产物或主要杂质以无定形固相形式析出再进行分离的单元操作。沉淀法有等电点沉淀法、盐析法、有机溶剂沉淀法等。
2、蒸发。
蒸发指在任何温度下都能进行的，一般发生在液体表面的汽化现象。蒸发的快慢与液体性质、液体温度、表面面积、表面污染物（如油斑等）和表面附近的气流速度有关。如海洋里的海水在太阳光的照射下，无时无刻都在发生的蒸发现象。
3、过滤。
过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。
其他分离混合物的方法：
1、分液：分离两种不互溶的液体，如分离油和水。
2、萃取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，如庚烷、取水溶液中的碘。
3、蒸馏：溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，如海水中取得纯水。
4、分馏：离两种互溶而沸点差别较大的液体，如液态空气中分离氧和氮、石油的精炼。
5、升华：离两种固体,其中只有一种可以升华，如分离碘和沙。
6、吸附：去混合物中的气态或固态杂质，活性炭除去黄糖中的有色杂质。
本来是一个表格,格式有点混乱……还有,高一必修二只接触了有机一个很小的部分,要是学理的话,重点还在高二下学期.
混合物(括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 化学方程式或离子方程式
1、乙烷（乙烯）溴水、NaOH溶液（除去挥发出的Br2蒸气）洗气CH2＝CH2 + Br2 → CH2 BrCH2Br Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O
2、乙烯（SO2、CO2）NaOH溶液洗气SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3、乙炔（H2S、PH3）饱和CuSO4溶液洗气H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4
11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 24H2SO4
4、提取白酒中的酒精—————蒸馏———————————
5、从95%的酒精中提取无水酒精新制的生石灰蒸馏 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
6、从无水酒精中提取绝对酒精镁粉蒸馏\x05Mg + 2C2H5OH → (C2H5O)2 Mg + H2↑ (C2H5O)2 Mg + 2H2O →2C2H5OH + Mg(OH)2↓
7、提取碘水中的碘 汽油或苯或四氯化碳 萃取、分液、蒸馏 ———————
8、溴化钠溶液（碘化钠）溴的四氯化碳溶液洗涤、萃取、分液Br2 + 2I-== I2 + 2Br-
9、苯（苯酚）NaOH溶液或饱和Na2CO3溶液洗涤、分液C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3
10、乙醇（乙酸）NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可洗涤、蒸馏CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑+ H2O
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑+ H2O
11、乙酸（乙醇）NaOH溶液 稀H2SO4蒸发蒸馏CH3COOH + NaOH → CH3COO Na + H2O
2CH3COO Na + H2SO4 → Na2SO4 + 2CH3COOH
12、溴乙烷（溴）NaHSO3溶液洗涤、分液Br2 + NaHSO3 + H2O == 2HBr + NaHSO4
13、溴苯（Fe Br3、Br2、苯）蒸馏水 NaOH溶液洗涤、分液、蒸馏Fe Br3溶于水
Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O
14、硝基苯（苯、酸）蒸馏水 NaOH溶液洗涤、分液、蒸馏先用水洗去大部分酸,再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H+ + OH- = H2O
15、提纯苯甲酸蒸馏水重结晶\x05常温下,苯甲酸为固体,溶解度受温度影响变化较大.
16、提纯蛋白质\x05蒸馏水渗析 ——————
（浓轻金属盐溶液中盐析 ——————）
17、高级脂肪酸钠溶液（甘油）食盐盐析——————
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