九年级化学第一章课件

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九年级化学第一章课件1

　 一.知识教学点

　1.空气的成分(氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等)。

　2.空气的污染和防治。

　 二.重、难、疑点及解决办法

　1.重点：空气的组成，培养学生的环保意识。

　2.难点：通过实验推断空气的组成。

　3.疑点：空气中氧气含量的测定实验的原理。

　4.解决办法：

　(1)采用讲故事的形式，介绍空气成分的发现史，提高学生学习的兴趣。

　(2)在学生对空气及其成分的已有知识的基础上，采用边讲解、边实验、边引导的方法，调动学生学习的主动性和积极性。引导学生观察实验，启发学生思考、分析而得出结论。

　(3)以投影或录象的形式讲述空气污染的严重危害，介绍有关环保方面的知识，或由学生搜集、讲述一些大气污染事件的报道，或组织学生对当地有关的企业所造成环境污染做一调查了解，以培养学生建立环境保护的常识。

　(4)至于实验中为什么以红磷做燃料，而不用碳、铁、硫等，待学习完氧气的化学性质就会解决。

　 三.教学步骤

　(一)明确目标

　1.了解空气的组成。

　2.对空气的污染和防治污染有大致的印象。

　(二)整体感知

　这一章是学习化学的启蒙章节，又是初中化学中讲授元素、化合物知识的开始。本节介绍与人类关系最为密切、人们最为熟悉的空气，既符合学生的认识规律，又能自然而然地引入到氧气的有关内容，可以说本节是本章乃至整个初中化学的一个引子。

　为了分散重点，本节就可以介绍几种元素的符号，如O(氧)、N(氮)等。

　(三)教学过程

　[复习提问]：

　1.判断镁条在空气中燃烧是化学变化的根本依据是 ( ?)

　A.发出耀眼的白光 ?B.有燃烧现象

　C.放出大量的热 D.生成白色的氧化镁粉末

　2.用文字表达式表示：镁条在空气中燃烧；加热碱式碳酸铜。

　3.描述镁在空气中燃烧的现象。

　[小结]：观察、描述燃烧现象的方法：

　(1)光、焰、色；

　(2)放出热量；

　(3)生成物的色、味、态。

　[提问引入]：空气就在我们周围，不过同学们对它了解多少呢？（提示：空气是一种单一的物质吗？它主要由哪些物质组成？）

　[小结]：空气是一种无色无味的气体（可提问这是空气的性质），它不是一种单一的物质，是由多种气体共同组成的。

　[板书]：一.空气的组成

　[讲解]：在学习空气的组成之前我们先来明确一个概念。

　[板书]：1.体积分数：空气中各气体成分的体积占空气总体积的百分数。

　[举例]：以1L空气中含0.21L氧气算出氧气的体积分数。

　[讲解]：下面继续看空气的组成。通过几代科学家的努力我们已经测定出空气的成分及其体积分数。

　[教师活动]：利用挂图介绍空气的发现史，介绍舍勒、普利斯特里、拉瓦锡为科学而奋斗的精神。利用或录像来讲述氮气、稀有气体的用途。

　[板书]：

　[学生活动]：打开课本P7阅读[试验1－1]。

　[板书]：二.空气中氧气含量的测定

　[教师活动]：介绍实验装置及原理，演示[实验1—1]，按以下三步演示：

　1.实验前，将燃着的木条伸入罩内，观察到木条燃烧的明亮程度与在罩外空气中一样。证明罩内气体为空气——空气的检验方法。以水面为基准，将钟罩水面以上容积分为5等份。

　2.引导学生依据观察红磷燃烧现象的方法观察、描述燃烧现象，并观察水面上升的情况，引导学生分析水面上升的原因，上升的水的体积约占罩内体积1/5的原因，从而得出结论：氧气约占空气体积的1/5。

　3.实验结束后，迅速将燃着的木条伸入罩内，观察到木条熄灭——氮气的检验方法。从而得出结论：氮气约占空气体积的4/5。

　[板书]：1.红磷在空气中燃烧：

　（1）发出

　（2）发出热量；

　（3）生成大量的白烟。 ?点燃

　2.红磷燃烧的文字表达式：磷＋氧气——→五氧化二磷

　3.试验结论：氧气约占空气体积1/5。

　 四.空气的污染与防治

　[教师活动]：介绍大气的自净作用。利用投影或介绍大气污染对人类的危害和对自然资源的破坏，介绍环保知识。

　[学生活动]：讲述有关大气污染的事件，讨论发生在身边的能造成大气污染的原因及解决方法。阅读课本第9页内容，划出造成空气污染的主要有害物质及来源。

　[板书]：1.空气的污染主要分为：

　（1）粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘、沙尘等。

　（2）有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

　2.污染物的主要来源：矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

　3.防治和减少空气污染的措施：

　(四)总结、扩展

　本节的重点是空气的成份，但应注意是按照体积分数计算，如果按质量分数计算，氧气、氮气各占空气的百分之多少呢？(已知标准状况下，氧气、氮气、空气的密度依次是1.429g/L、1.2505g/L、1.293g/L)

　测定空气中氧气含量的实验中，燃料之所以选择红磷是因为生成物五氧化二磷为固体，而无气体生成，能使钟罩内压强减小。

　 五.布置作业

　1.复习本节内容，划出记忆要点，预习第二节内容。

　2.记住氧、氮的元素符号。

九年级化学第一章课件2

　 一.教学知识点

　1.氧气的物理性质

　2.氧气的用途。

　3.氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧)。

　4.氧化反应与化合反应。

　 二.重、难、疑点

　1.重点：(1)氧气的化学性质。

　(2)化合反应，氧化反应概念的建立。

　2.难点：化合反应与氧化反应的区别。

　3.疑点：氧化反应的定义中为什么不包括氧气的“气”’为什么不提剧烈反应的“剧烈”两字。

　4.解决办法

　(1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。

　(2)通过对比五个化学变化引导学生根据实验结果分析概括归纳典型的氧化反应，并解释氧化反应定义中不写“气”字的原因来解决学生学习中的疑点。

　(3)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。

　 三.教学步骤

　(一)明确目标

　1.了解氧气的物理性质(颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点等)。

　2.了解氧气的用途。

　3.掌握氧气的化学性质。

　4.了解氧化反应的概念，理解化合反应的概念的含义，会分辨并准确地区分它们。

　(二)整体感知

　本节内容是学生认识具体物质及其变化规律的开始和典型代表，是从化学学科特征出发，运用实验方法研究物质的开始，符合由浅到深，由简单到复杂的认识规律。本节既为学习氧气的收集准备了条件，又为学习燃烧与灭火储备了感性材料。为分解难点，本节可以介绍几种物质的化学式，如O2 (氧气)、C(碳)、P(磷)、S(硫)、Fe(铁)、CO2 (二氧化碳)、H2O(水)等。

　(三)教学过程

　[复习提问]：1.空气含有哪些组分？各占多少？

　2.第一节习题第3题。

　3.描述燃烧现象的程序。

　[讲解]：说明研究物质的方法：存在、性质(物理性质和化学性质)、用途、制法，其中性质是主要的。

　[板书]：一.氧气的存在

　[提问]：物理性质包括哪些方面的内容？

　[学生回答]：颜色、气味、状态、密度，溶解性、熔点、沸点等。

　[教师活动]：展示一瓶氧气供学生观察其物理性质。

　[结论]：氧气是一种无色无味的气体。

　[讲解]：除了刚才我们观察到的性质外，还可以通过更多的实验得到氧气的其他性质。

　[板书]：二.氧气的物理性质

　[板书]：二.氧气的化学性质 ?[提问]：我们学过哪些物质能与氧气发生化学反应？（镁）反应现象是什么？那下面我们就来看看下面这几种物质和氧气反应有何现象？

　[实验]：演示[实验1—2] 木炭在氧气中燃烧

　[学生活动]：认真观察实验现象。

　[总结板书]：1.木炭在氧气中燃烧

　现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。

　结论：碳＋氧气 → 二氧化碳

　C ?＋ ?O2 ? → CO2

　[实验]：演示[实验1—3] 硫在氧气中燃烧

　[学生活动]：认真观察实验现象。

　[总结板书]：2.硫在氧气中燃烧

　现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。

　结论：硫＋氧气 → 二氧化硫

　S ?＋ ?O2 ? → SO2

　[实验]：演示实验：磷在氧气中燃烧

　[学生活动]：认真观察实验现象。

　[总结板书]：3.磷在氧气中燃烧

　现象：发出耀眼白光，放出热量，生成浓厚白烟。

　结论：磷＋氧气 → 五氧化二磷

　P ?＋ ?O2 ? → P2O5

　[实验]：演示[实验1—4] 铁在氧气中燃烧

　[提问]：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，为什么？带着问题观察实验。

　[学生活动]：认真观察实验现象。

　[总结板书]：4.铁在氧气中燃烧

　现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。

　结论：铁＋氧气 → 四氧化三铁

　Fe ＋ ?O2 ? → Fe3O4

　[小结]：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止生成的灼热的四氧化三铁跌落炸裂瓶底。

　[实验]：演示[实验1—5] 石蜡在氧气中燃烧

　[学生活动]：认真观察实验现象。

　[总结板书]：5.蜡烛在氧气中燃烧

　现象：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。

　结论：石蜡＋氧气 → 二氧化碳＋水

　[教师活动]：演示和观察按以下四步进行：

　(1)引导学生观察这些物质在空气中(或氧气)预热(或点燃)前并不跟氧气发生反应；

　(2)点燃后，引导学生观察他们在空气中是否能持续燃烧，以及燃烧时的现象；

　(3)观察它们在纯氧中燃烧的现象(注意光与火焰的区别)；

　(4)对生成物的色、味、态的描述或检验。

　以上实验按“演示(观察)——描述——记录——写出文字表达式”的顺序进行。学生观察实验现象，并按照描述燃烧现象的方法描述实验现象。

　[讨论]：前四个文字表达式有什么共同特征？（通过对比，总结出化合反应的概念）

　[板书]：*化合反应：(1)定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

　(2)特点：“多变一” A+B→AB

　[讨论]：以上五个文字表达式的共同特点。（总结出氧化反应的概念）

　[板书]：*氧化反应：物质跟氧发生的反应。

　[小结]：通过以上的实验可以看出氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。它的化学性质可概括为氧化性，因此它常作为氧化剂。

　[板书]：*氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性。

　[讨论]：化合反应与氧化反应有什么区别？什么情况下一个反应既是氧化反应，又是化合反应？

　[小结]：判别某化学反应是不是化合反应，要着眼于生成物是否只有一种，判别某化学反应是不是氧化反应．要着眼于参加化学反应的物质有没有跟氧发生反应。化合反应、氧化反应是从两个不同的侧面描述化学反应类型的方法。有氧气参加反应．且生成物只有一种物质的反应既是氧化反应又是化合反应。

　[板书]：四.氧气的用途

　[讨论]：课本图1-9氧气的用途，各种用逮分别体现出氧气的什么性质?

　[板书]：(1)供给呼吸

　(2)支持燃烧 ?A ?炼钢 ?g，宇航 ?C．气焊

　“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律。

　(四)总结、扩展

　氧气是初中化学的代表物质，本节我们对氧气进行了具体辨析。其中，氧气跟碳、硫、磷、铁、石蜡的反应是本节的重点，大家要按照“根据现象得结论”的规律，掌握五个反应的现象及文字表达式，同时要学会“性质决定用途，用途体现性质”的规律。

　 四.布置作业

　1.列表对比记忆五个演示实验的反应物、反应条件、反应现象(在空气中、在氧气中)、生成物、文字表达式、反应类型(化合反应、氧化反应)。

　2.思考：如何检验一瓶无色气体是氧气？

九年级化学书上册课件

#课件# 导语课件是根据教学大纲的要求，经过教学目标确定，教学内容和任务分析，教学活动结构及界面设计等环节，巧设课件，激发兴趣，可以给化学学习动力；情注文本，感受化学体温，则可以让化学学习成为生活需要。下面是整理分享的人教版九年级上册化学课件：《二氧化碳和一氧化碳》，欢迎阅读与借鉴。

篇一

　教学目标

　1.初步学会制取二氧化碳。

　2.了解二氧化碳和一氧化碳的性质。

　3.了解二氧化碳的用途。

　4.了解并关注温室效应。

　教学重难点

　1.了解二氧化碳和一氧化碳的性质。

　2.了解二氧化碳与水、石灰水的反应原理。

　教学工具

　试管、集气瓶、烧杯、蜡烛、可口可乐j干花、Cu0粉末等实验用品。

　教学过程

　一、提出问题

　师：让我们一起来做一个深呼吸：吸气二一呼气。大家呼出韵气体的主要成分是什么?它有毒吗?会不会造成空气污染?它对我们的生活和环境有何影响?

　[展示l-氧化碳的循环挂图，说明二氧化碳的重要性，导人本节教学内容之一——二氧化碳的性质。

　[讨论]如何证明你呼吸时呼出的气体是二氧化碳气体?(组织全班学生进行实验证明)

　二、实验探究

　1.二氧化碳的性质。

　师：(指着桌面上装满有二氧化碳并盖有玻片的集气瓶问)：如何检查集气瓶是否收集满二氧化碳?请你说出有关该气体的物理性质?

　生：可用燃着的木条放在瓶口观察火焰是否熄灭。二氧化碳是一种无色无味，密度比空气大的气体。

　[实验l]

　教师演示教材中[实验6-3]来证明这个学生的说法的正确性。

　[总结](投影)

　[实验2]把燃着的木条伸入装有二氧化碳气体的集气瓶中，观察现象。

　[结论]-氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。

　[提问]我们是否根据二氧化碳的这个性质.设计一个实验来证明C02的密度比空气大?(组织学生讨论)。

　[实验3]演示教材中[实验6-4]o

　[实验4]演示教材中[实验6-5]o

　[结论l-氧化碳能溶于水。

　[讨论]根据实验1、2、3、4，你总结出二氧化碳有哪些性质?

　┏━━━━━┳━━━┳━━━┳━━━┳━━━━━┳━━━━━┳━━━━━━━━┓

　┃┃颜色┃状态┃气味┃密度┃溶解性┃是否支持燃烧┃

　┣━━━━━╋━━━╋━━━╋━━━╋━━━━━╋━━━━━╋━━━━━━━━┫

　┃二氧化碳┃无色┃气体┃无味┃比空气大┃能溶于水┃不支持燃烧┃

　┗━━━━━┻━━━┻━━━┻━━━┻━━━━━┻━━━━━┻━━━━━━━━┛

　[讨论]二氧化碳能溶于水，请同学们思考一下，二氧化碳溶于水的过程中有没有发生化学变化呢?

　[实验5]演示教材中[实验6-6]，观察四朵小花的颜色变化，分析原因，给出结论。

　[结论]二氧化碳能与水发生反应：C02+H2O=H2C03

　说明实验：酸能使紫色石蕊试液变红;同样H2C03(碳酸)也能使紫色石蕊试液变红。)

　[实验6]将第四朵小花取出后小心加热，观察。

　[结论]加热后，小花又恢复原来的颜色。

　[分析]碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水oH2C03=H20—-C02个

　[展示]展示一瓶雪碧。说明生产汽水、雪碧等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳能溶于水的性质。

　[提问]你们能否设计一个实验证明饮料中含有二氧化碳气体呢?

　组织学生讨论，并请一位学生上台演示。

　[分析]打开饮料盖，用导管将气体通到澄清的石灰水中，一会儿观察到澄清的石灰水变得浑浊，这就证明了该饮料中含有二氧化碳气体。二氧化碳(C02)与石灰水的主要成分氢氧化钙[Ca(OH)2]反应生成了白色的碳酸钙沉淀。

　C02+Ca(OH)2=CaC030+H20(板书)o

　[结论]该反应可以用来检验二氧化碳气体。

　[投影资料]美国某地质勘探队，有一次在勘探油矿时，他们用钻探机往地下打孔，忽然从地下喷出一大堆像雪花一样的固体。好奇的队员上前滚雪球，结果手上起泡变黑。原来，那“白雪”不是雪，而，是一种名叫“干冰”的物质。，

　师：于冰是什么呢?干冰和二氧化碳是什么美系呢?

　师：(讲解)原来那“干冰”不是冰，不是水凝结而成的，而是由无色气体——二氧化碳通过降温加压变成的，即干冰就是固态二氧化碳。干冰升华时，吸收大量的热，使周围的空气温度降低，而且没有液体留下，因此可作制冷剂。如果用飞机从高空撤播干

　冰，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，于是就开始下雨了，这就是干冰用于人工降雨的秘密。

　师：刚才我们通过实验探究了二氧化碳的性质，很多性质在我们实际生活和生产中具有重要的作用，二氧化碳的用途很多，同学们可以阅读教材中有关内容，总结一下二氧化碳的用途。

　[总结]二氧化碳的用途。

　(1)植物的光合作用;(2)灭火剂;(3)化工产品的原料;(4)气体肥料等。

　师：二氧化碳有如此重要作用，是不是说二氧化碳气体越多越好呢?

　(组织阅读教材有关“温室效应”的内容及如何防止“温室效应’’。)

　[总结]防止“温室效应”应采取的措施：

　(1)减少使用煤、石油、天然气等化石燃料;

　(2)更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源;

　(3)大力植树造林，严禁乱砍乱伐;

　(4)节约纸张，不用一次性筷子等。

　2.一氧化碳的性质(简单介绍)。

　师：哪位同学告诉我，你通过什么途径观察到一氧化碳的燃娆现象?7

　生：我们观察家里煤气燃烧现象，煤气的主要成分之一是CO，煤气燃烧发出蓝色火焰，把一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清的石

　灰水变浑浊，即CO燃烧有二氧化碳气体生成。

　师：对。家里的煤气燃烧，煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。一氧化碳是一种无色无味的气体，它能燃烧，放出大量的热，火焰呈蓝

　色.

　师：除此之外，一氧化碳还有什么性质呢?

　[实验l]小白鼠实验

　[实验2][实验6-8]

　师：看完实验1你们有何感觉?残忍!对!如果自然界中充满了一氧化碳气体，我们的命运就会和小白鼠一样!因此我们必须学习一氧化碳性质，认识它，了解它，避免它给我们带来更大的灾难。(继续探讨教材中[实验6-8]，分析人体中毒的原因及预防措施。)

　[总结]预防的重要——增强自身的环保和安全意识，急救措施——如果一氧化碳中毒，轻微者：应让其呼吸大量新鲜空气或进行人工呼吸;严重者：医疗上常用静脉注射五甲基蓝进行解毒。

　师：一氧化碳有毒，我们就认为它可恶，不能存在，它真是一无是处吗?请同学们再看一组实验。

　[实验3]教材中[实验6-9]，请同学们观察氧化铜粉末的变化情况。

　[结论]实验说明，CO与木炭一样具有还原性，能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳，Cu0+CO——CU+C02，利用这个性质，可以用一氧化碳来还原炼生铁。

　课后小结

　师：学完本课题你应该知道：

　1.二氧化碳是一种无色无味、密度比空气大的气体。

　2.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并能与水反应。

　3.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，这个反应可以用来检验二氧化碳。

　4.一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性。

　5.温室效应及防止温室效应增强应采取的措施。

篇二

　教学目标

　知识与技能

　1.通过实验探究，了解二氧化碳的性质。

　2.能设计和完成一些简单的化学实验，表达所观察到的实验现象，分析实验结论。

　过程与方法

　1.通过探究二氧化碳的化学性质，使学生经历科学探究的基本过程。

　2.通过实验，体验对实验现象进行分析、推理，以及得出结论的过程。

　情感、态度与价值观

　1.通过学习，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。

　2.通过实验探究，使学生体会到合作与交流是一种重要的学习方法。

　教学重难点

　重点二氧化碳的性质与检验。

　难点二氧化碳与水和石灰水反应的原理。

　教学工具

　仪器：试管、烧杯、集气瓶、导管、塑料瓶、两瓶分别装有稀醋酸和水的喷雾瓶、白铁皮架(有两个阶梯)等药品：石灰石、盐酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花等

　教学过程

　一、导入新课

　师：展示一套实验室制取二氧化碳的装置，请两位学生互相配合，在3min内制好三瓶二氧化碳。引导学生适时地评价他们的操作。

　师：下面我们就用刚制好的二氧化碳做一组实验，通过实验你能得到哪些结论?

　师：请一位同学，在教师的指导下完成。

　1.展示一瓶二氧化碳，让学生观察其颜色、状态。

　2.向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内加入1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。

　3.向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳。

　师：从以上3个实验，我们发现了二氧化碳具有哪些性质?哪些属于物理性质?哪些属于化学性质?

　二、推进新课

　二氧化碳的性质

　师：1.物理性质

　(1)通常状况下是无色、无味的气体。

　(2)密度比空气的大(同温同压下)。

　(3)能溶于水。

　师：二氧化碳也有三态变化，在加压、降温的条件下可以变成液体，继续加压、降温，就可以变成固体。现在我们一起观看固体二氧化碳。

　师：用二氧化碳灭火器制二氧化碳固体。请几位同学小心将固体收集到饮料瓶中，观察它的状态及变化。引导学生将燃着的木条放在瓶口，观察木条的变化。

　师：固体二氧化碳又叫“干冰”，易升华。

　前面的蜡烛熄灭，现在的木条熄灭，都说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

　2.化学性质

　(1)二氧化碳与水的反应。

　实验探究：二氧化碳与水的反应。

　实验步骤：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。然后将第一朵和第四朵纸花取出小心烘烤，观察现象。

　现象：

　师：①石蕊是一种色素，能在酸性、中性及碱性环境下显现出三种不同的颜色。

　②直接在酒精灯上加热纸花，纸花易烧焦变黑，影响观察，可用灯泡发光提供的热量完成这个反应。

　师：①石蕊是一种色素，遇酸变成红色。

　②水不能使紫色石蕊溶液变成红色。

　③二氧化碳与水反应生成类似醋酸的物质，这种物质能使紫色石蕊溶液变成红色。

　④二氧化碳与水反应生成的物质不稳定，加热容易分解成二氧化碳和水。

　师：二氧化碳溶于水的过程中，是否发生了化学变化呢?

　生：CO2与H2O能发生化学反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。

　CO2+H2O===H2CO3

　碳酸很不稳定，容易分解为二氧化碳和水，受热时分解更快。

　H2CO3===H2O+CO2↑

　(2)二氧化碳和石灰水的反应。

　实验探究：二氧化碳和石灰水的反应。

　实验步骤：打开雪碧瓶盖，塞上导气管，通入澄清的石灰水中，振荡，观察现象。

　现象：澄清的石灰水变浑浊。

　师：说明雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水发生了化学反应。

　师：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙(Ca(OH)2)反应生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故。该反应的化学方程式如下：

　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，这个反应常用来检验二氧化碳。

　二氧化碳对生活和环境的影响

　1.对生活的影响。

　(1)做灭火剂：二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，一般也不支持燃烧，当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触，所以二氧化碳可用做灭火剂。

　(2)做制冷剂、人工降雨。

　在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰升华时，会吸收大量的热，常用作制冷剂和人工降雨。

　(3)因为易溶于水，所以可制汽水等碳酸饮料。

　(4)二氧化碳是温室肥料。

　2.环境的影响：温室效应。

　板书

　第1课时二氧化碳

　一、二氧化碳的性质

　1.物理性质

　2.化学性质

　(1)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色

　CO2+H2O===H2CO3

　H2CO3===H2O+CO2↑

　(2)二氧化碳和石灰水反应

　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

　二、二氧化碳对生活和环境的影响

　1.对生活的影响

　(1)做灭火剂

　(2)做制冷剂、人工降雨

　(3)可制汽水等碳酸饮料

　(4)温室肥料

　2.环境的影响：温室效应

　化学是一门很有趣的课程，那么关于九年级化学书上册课件有哪些呢？一起来看看吧！

　 一、教材

　本节内容属于人教版九年级上册第三单元课题1的内容。本节课从学生熟悉的典型生活经验出发，运用宏观现象帮助理解微观的原理，反过来，微观的原理也可用于解释这些宏观现象。将探究活动聚焦于“物质由微观粒子构成”这一核心问题。本节课对于培养学生的抽象思维、分析解决问题的能力有着极其重要的作用。

　 二、学情

　学生根据已有的生活经验已经认识了物质发生的不少奇妙变化，并且有了“物质之间为什么会发生变化”“物质到底由什么构成”等疑问。这些问题正是本课题的切入点，也是学生学习的动力。对初学化学的中学生来说，分子、原子这些肉眼看不到、手摸不着的微观粒子的确非常抽象，因此在本节课的授课中应该注意形象直观，帮助学生建立微粒的观点。

　 三、教学目标

　知识与技能

　1.知道物质是由微观粒子构成的;能说出分子的三条性质。

　2.能够运用微粒的观点解释生活中某些常见的现象。

　过程与方法

　通过运用微粒的观点解释日常现象，学习日常现象与课本理论相结合的方法。

　情感态度与价值观

　通过数据、音像资料等分析分子的性质，提高对奇妙的化学世界的探索兴趣，认识到化学与生活的密切联系。

　 四、教学重难点

　重点分子的性质。

　难点运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象。

　 五、说教学方法

　实验探究法、情境创设法、讲授法

　 六、教学过程

　教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

　 环节一：新课导入

　在这一环节中，我会结合实际创设问题情景：在学习氧气的性质时，做过硫在氧气中燃烧的实验，虽然实验是在实验台上完成的，但是很多人都闻到了二氧化硫的刺激性气味。不仅如此，生活中还存在很多类似的现象，由此引导学生思考为什么会出现这样的现象，提起学习本节课内容的兴致。

　 环节二：新课讲授

　1.物质由微观粒子构成

　在这里我会向学生演示品红在水中扩散的实验，他们通过观察品红分子在水中运动的现象和特点，会得出物质是由看不见的微小粒子构成的猜想。接着我会肯定他们的猜想，提出物质是由分子或者原子等微观粒子构成的，并且会通过出示苯分子、硅原子，说明肉眼不能直接观察到分子和原子，但是目前人类已经能利用现代科学技术直接观察到分子、原子，使学生感受到科学进步可以推动人类文明的发展。

　接下来我将帮助学生进一步认识和理解微观粒子及其运动特点。

　2.分子的性质

　(1)分子的质量和体积都很小

　首先通过1滴水中分子数目的介绍让学生意识到分子的质量和体积都很小。

　(2)分子间有间隔

　接着提出水、酒精都是由分子构成的物质，那么50ml水和50ml酒精混合，总体积是否等于100ml，请学生观看视频并解释原因。之后通过分析实验现象可知酒精分子和水分子之间是存在空隙的。我会通过具体的实例让学生来分析固体、液体、气体分子之间的空隙大小关系，通过物质热胀冷缩的现象判断物质分子间的间隔与温度有关。

　接下来是分子的第三个性质，我会通过演示实验来引导学生。

　(3)分子总是在不断运动着，运动的快慢与温度有关。

　首先根据生活中衣服晒干、酒精蒸发等现象提问学生“分子还具有什么性质”引发学生猜想，接下来我会通过氨分子扩散现象来检验学生的猜想。

　由于氨分子扩散现象需要的时间较长，所以我会采用视频播放的形式来进行。通过实验现象的分析可以得到结论：分子在不断运动。并且利用这一结论解释品红在水中扩散、水蒸发、桂花飘香等现象。在这一过程中学生透过现象看本质，认识生活中的化学，感受化学的奇妙。

　接下来补充事例：炒菜只需要几分钟菜就可以变咸，腌萝卜需要很多天，引发学生思考：分子运动的快慢与哪些因素有关，最终得到分子运动快慢与温度有关，温度越高，分子运动越快的结论。

　 环节三：巩固提升

　提出一些生活中的实例让学生用本节课学过的知识来解释，让学生在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性。了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学相关的一些简单的实际问题。

　 环节四：小结作业

　化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

　最后布置作业：预习下一节内容并思考，从分子的角度来说，水的蒸发和水的分解两种变化有什么不同。为下节课的知识做好铺垫。

　 七、说板书设计

　最后说一下我的板书，根据我的板书设计学生很明显能看出来本节课的知识内容有哪些，并且我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生抓住要领。